원소 주기율표(기본 20개와 추가 4개)/ 옥텟규칙(8전자 규칙)

원자는 원자핵과 전자로 이루어져 있습니다.

 

 

 

원자핵 주변에 전자가 궤도를 가지고 돌고 있는데요. 전자는 일정 규칙을 가지고 돌고 있습니다.

 

이러한 규칙을 옥텟 규칙(8 전자 규칙)이라고 합니다.

*옥텟이란? 숫자 8을 의미한다. 1. 제일 안쪽 궤도는 너무 작아서 전자가 2개 이상 들어가지 못한다. 나머지 궤도에는 전자가 8개 이상 들어가지 못한다. 2. 전자는 안쪽 궤도에서부터 차례로 채워 나간다.

 

우리가 영어를 배우기 전에 반드시 알파벳을 암기해야 하듯이 화학을 배우기 위해서는 원소 주기율표를 암기해야 합니다.

 

 

 

원소 주기율표상에 있는 모든 원소를 암기할 필요는 없고요. 기본 20개와 추가로 4개를 암기하도록 합니다.

 

주기율표의 원소를 옥텟 규칙으로 전자를 채워봅시다.

 

 

 

 

H 원자번호 1번이고 전자가 1개이다.

 

 

 

 

 

 

Li 원자번호 3번이고 전자가 3개이다.

 

 

 

 

 

 

Na 원자번호 11번이고 전자가 11개이다.

 

 

 

여기까지 전자가 채워지는 것을 보고 어떤 규칙을 발견하셨나요?

 

옥텟 규칙으로 전자를 채워나가면 이 세 원소의 공통점은 최외각 전자 수가 1개라는 것을 알 수 있죠?

 

간단하게 다시 작성된 주기율표로 다시 확인해보겠습니다.

 

기본적으로 주기율표는 암기해야 합니다. 몇주기 , 몇족에 무엇이 있는지 바로 알 수 있을 정도로 암기하면 더 좋습니다.

1족 : 최외각 전자 수가 1개

2족 : 최외각 전자 수가2개

13족 : 10을 빼고 최외각 전자수가 3개

14족 : 10을 빼고 최외각 전자수가 4개

15족 : 10을 빼고 최외각 전자수가 5개

16족 : 10을 빼고 최외각 전자수가 6개

17족 : 10을 빼고 최외각 전자수가 7개

18족 : 10을 빼고 최외각 전자수가 8개

 

* 족 : 최외각 전자 수 혹은 원자가(원자의 가장자리) 전자 수라 고도한다.

* 주기 : 껍질 수(궤도의 수)

 

주기와 족을 알면 원자의 전자 배치를 한눈에 알 수 있습니다.

 

 

앞에 예시 H, Li, Na이 1족 원소로 최외각 전자 수가 1개라는 공통점이 눈에 보이시죠?

 

이러한 원리로 다른 원소도 몇 개 더 보겠습니다.

 

 

 

 

He 원자번호 2번이고 전자가 2개이다.

 

 

 

 

 

Ne 원자번호 10번이고 전자가 10개이다.

 

 

 

 

 

Ar 원자번호 18번이고 전자가 18개이다.

 

 

 

 

He, Ne, Ar은 18족 원소로 최외각 전자 수가 옥텟 규칙으로 전자 수가 꽉 차 있는 원소입니다. 

옥텟 규칙은 최외각 전자 수가 2,8,8,8 2,8,8,8로 채워져 있어야 안정한 상태가 된다는 것을 의미합니다.

주기율표상 18족에 있는 원소(He, Ne, Ar)가 이에 해당되며 비활성 기체로 다른 원소와 결합하지 않고 홀로 존재하는 단원자 원소입니다.

 

다른 원소도 전자를 채워봅시다.

 

 

 

Mg 원자번호 12번이고 전자가 12개이다.

 

 

 

 

 

O 원자번호 8번이고 전자가 8개이다.

 

 

 

 

 

B 원자번호 5번이고 전자가 5개이다.

 

 

 

18족 원소 이외의 다른 원소는 불안정한 상태에 있으며 안정한 상태가 되려고 합니다.

 

원소 혼자 안정한 상태가 되지 못하기 때문에 다른 원소와 결합하여 안정한 상태가 되려고 하는데요.

 

즉, 옥텟 규칙의 2,8,8,8 최외각 전자 수를 만족시키기 위해 결합을 하게 됩니다.

 

결합방식에 따라 결합에는 이온결합, 배위결합, 공유결합, 금속 결합이 있습니다.

 

결합에 대한 자세한 내용은 다음에 올리도록 하겠습니다.