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■ 기초화학/▷ 무기화학 2

산화물이란? / 산성 산화물, 염기성 산화물, 양(쪽)성 산화물 정의

◈ 산화물이란? 어떤 원소에 산소와 결합된 화합물을 산화물이라고 한다. 1. 산성 산화물(Acidic oxide) 정의 : 산성 산화물이란 물과 반응하여 산을 만들고 염기와 반응하여 염을 만드는 산화물을 말한다. 가) 물에 녹아서 산성이 되는 물질 ex) SO3 + H2O → H2SO4 나) 염기와 반응해서 물과 염이 생성 ex) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 염기 염 물 ※ 산성 산화물의 가장 큰 특징은 비금속과 산소가 결합된 비금속 산화물이다. SO3, CO2, NO2, P4O10, SO2 2. 염기성 산화물(Basic oxide) 정의 : 염기성 산화물이란 물과 반응하여 염을 만들고 염기와 반응하여 염을 만드는 산화물을 말한다. 가) 물에 녹아서 염기성이 되는 물질 ex) Na2O..

염소(Cl2)의 제법

1. 산화망간 + 진한 염산 + 가열 MnO2는 주로 촉매로 사용된다. 자신은 반응하지 않고 다른 물질의 반응속도를 빠르게 해주는 역할을 한다. 하지만 위의 반응식에서 MnO2에서 Mn은 +4가이지만 MnCl2에서는 -2가로 변한다. 산화수가 낮아지게 된다. 산화수가 낮아진다는 것은 자신은 환원하고 있다는 것이다. 즉 MnO2는 산화제 역할을 하고 있다. 염소 기체가 공기보다 무겁기 때문에 하방치환으로 염소를 포집한다. 2. 산화망간 + 염화나트륨 + 진한 황산 + 가열 3. 차아염소산칼슘(표백제) + 염산 + 가열 4. 염화나트륨 수용액의 전기분해

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