원자

원자란?

과거에는 더 이상 쪼개지지 않는 물질을 이루는 가장 작은 단위로 정의했는데

현대 과학에서는 더 쪼개질 수 있다.

원자는 원자핵과 전자로 이루어져 있으며, 원자핵은 중성자와 양성자로 구성된다.

 

 

 

1. 원자는 통으로 봤을 때 중성을 띈다 : 양성자 수(원자번호) = 전자 수

   양성자 수와 전자수는 동일하다. 그리고 양성자 수는 원자번호로 사용된다.

   양성자 수로 원자번호를 결정하게 된 것은 양성자 수는 변화가 없기 때문이다.
   그렇다면 전자 수로 왜 원자번호를 결정하면 안되는가? 전자는 자유롭게 왔다갔다 하기 때문에 기준이 되지 못한다.
                                                 

 

 

 

보어의 원자모형에서는 전자들이 에너지를 흡수 또는 방출하면서 궤도를 이동하는 "양자 도약"을 설명할 수 있다.

 

 

2. 원자 표기법

 

 

 

 

● 질량수 : 원자들의 상대적이고 대략적인 비교된 수

 

  <전제조건>
     1) 원자의 질량수 = 양성자 수 + 중성자 수 
        (전자는 질량이 있지만 원자의 질량에 영향을 줄 수 없을 만큼 가벼워서 무시한다.)
     2) 양성자 질량과 중성자 질량이 거의 비슷하다.

 

 

● 번호 : 양성자 수(원자번호) = 전자 수

 

<원소번호 11번 Na 원자 표기법 예시>

 

 

3. 동위원소 : 양성자 수는 같으나 중성자 수가 달라 결과적으로 질량수가 다른 원소

예시) 수소 동위원소

	수소	중수소	삼중수소	물리,화학적 성질
양성자수	1	1	1	화학적 성질 같다.
중성자수	0	1	2	물리적 성질 다르다.
질량수	1	2	3	물리적 성질 다르다.
존재비율(%) 지구의 모든 곳에서 동일안 비율	99%	1%	자연계에 없음.

예시) Cl (염소)

* Cl 평균 원자량이 35.5