[몰과 화학반응식]을 이용하여 실험실에서 질량과 부피를 이용하여 실험가능

몰과 화학반응식
<몰>, <몰과 질량>, <몰과 부피>에 대하여 공부가 되었다면 지금부터는 몰과 화학반응식에 대하여 알아보겠습니다.

(g)는 가스라는 뜻입니다.

 

<학습 목표>
이렇게 완성된 화학반응식이 주어졌을 때 어떻게 해석하고 사용할 것인지에 대하여 배우는 것이 목적입니다.

 

계수비는 화학반응이 일어날 때 분자수의 반응비를 나타냅니다.

 

 

<연습 1> 다음 반응식에서 반응 비의 생성물 A, B, C는?

 

 

A : 답은 10이죠. 산소의 나머지 6개는 반응하지 않고 남습니다.

B : 2

C : 80

 

그런데 여기서 이러한 반응식에 따라 실험을 할 수 있을까요?

정확하게 산소 분자 100개와 산소분자 40개를 가지고 실험할 수가 없다는 것입니다.

 

 

현실에서 이런 화학반응식으로 실험하기 위해서는 몰이라는 개념이 필요하고 실험을 가능하게 만들어 줍니다.

 

실험실에서 수소분자 1억 개 가지고 와서 실험하기는 어렵지만 수소분자 2몰을 가지고 실험하는 것은 가능합니다.

 

우리는 몰과 질량의 관계를 배웠습니다.

수소분자 2몰을 가지고 실험하려면 수소분자 4g 있으면 되기 때문입니다.

 

현실에서 분자를 개수로 컨트롤해서 실험할 수 없지만 질량으로 바꾸면 실험이 가능합니다.

 

또한 현실에서 분자를 개수로 컨트롤해서 실험할 수 없지만 부피로 바꾸면 실험이 가능합니다.

 

같은 화학반응식에서는 계수비=분자수비=몰수비가 일정하게 유지가 됩니다.

 

 

 

질량비, 부피비도 일정하게 유지가 됩니다.

일정하게 유지가 되는 비율을 가지고 문제 해결을 할 수 있습니다.

 

 

<연습 2>다음의 반응식에서 질량비를 이용하여 생성물 A, B, C는?

A : 우리는 이 반응식에서 질량비를 알고 있습니다. 1:8:9(질량비) 
그래서 생성물 A에는 90g이라는 것을 알 수 있습니다. 산소는 80g만 반응하고 20g은 남겠죠.

B : 45g

C : 5L (부피비를 이용)

 

 

질량의 비를 암기해서 문제를 푸는 것이 아닌 앞에서 배운 것과 같이 유도하여 문제를 해결해봅시다.

 

<연습 3>N2=10g, H2=10g 반응하여 NH3 몇 g 만들 수 있는가?

질소가 모두 반응(한계 반응물)하고 수소는 남습니다. 
한계 반응물에 의해서 생성물이 결정됩니다. 비례식이 다음과 같이 성립합니다.

14:10=17:?

?=17*10 / 14