동위원소

동위원소를 많이 들어보고 설명도 할 수 있을 겁니다.

하지만 분야에 따라 동위원소를 보는 관점이 조금씩 다른 점이 있습니다.

지금부터 동위원소를 여러 가지 관점에서 설명하고자 합니다.


■ 질량이라는 관점

동위원소란?
-> 양성자수는 같으나 중성자 수가 다른 원소
-> 원자번호는 같으나 질량수가 다른 원소

 

결국 모두 같은 말입니다.

---> 결론은 "같은 원소이나 질량이 다른 원소"

EX) 수소

 

---

 

■ 화학적 관점

 

 

* 화학에서 염소의 동위원소가 중요

 

염소의 존재비율은 암기해두는 것이 좋습니다.

 

염소는 3종류가 만들어집니다.

 

비율은 9:6:1이 됩니다.

 

그 이유는 확률로 풀이됩니다.

 

 

 

■ 결론

 

지금까지 우리가 봐왔던 화학반응식에서 각 종류별로 표기하지 않는 이유는?

동위원소는 원소는 같고 질량이 다른 원소입니다. 

원소는 어차피 화학적 성질이 같기 때문에 굳이 구분할 필요가 없기 때문입니다.

 

더 상세히 설명하자면

반응할 때 질량이 다른 어떤 원소가 반응하더라도 수소와 염소는 각자 화학적 성질이 같기 때문에 화학반응식에서 굳이 질량이 다른(물리적 성질이 다른) 원소를 따로 구분할 필요가 없기 때문입니다.