세상에서 가장 가벼운 금속 리튬(Li) 화학적 성질

리튬은 주기율표의 1족에 위치해 있다.

금속 중에서 원자량과 밀도가 가장 작다. (리튬 밀도 = 0.534 g/㎤)

 

4℃ 물의 밀도가 0.999973g/㎤ 이니깐 거의 물의 ½에 가깝다.

리튬은 광택이 나며 칼로 자를 수 있다.

 

리튬은 공기 중에서 빠르게 산화한다.

 

실온의 공기 중에 있는 질소와 반응할 수 있는 유일한 금속이다.

6Li + N2 → 2Li3N

그래서 리튬은 석유에 담가서 보관한다.

 

밀도가 낮은 리튬은 기름표면에 둥둥 뜬다. 그래서 끈끈한 바셀린 또는 아르곤 따위의 비활성 기체 속에 보관하기도 한다.

<리튬의 화학적 성질>

1. 물과 반응하면 수소와 수산화 리튬을 내놓으며 안정화된다.

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

 

물에 넣은 리튬에 불을 붙이면 수소에 불이 붙어 리튬 이온에 의해 붉은빛을 낸다.

 

리튬 배터리의 리튬을 호일처럼 펴서 물에 넣으면 불이 붙고 폭발한다.

 

2. 리튬 조각에 불을 붙이면 녹아서 산화물을 남기며 희고 눈부신 빛을 낸다.

 

대기 중 발화점은 섭씨 2,300℃ 이상이다.

4Li + O2 → 2Li2O

리튬은 다른 알칼리 금속과 같이 전자를 쉽게 내놓는 환원제다.

놀라운 사실 하나는 리튬은 섭씨 300℃ 이상에서 녹았을 때에는 산화하지 않고 광택을 유지한다는 것이다.

 

 

3. 리튬을 모래 위에서 태우면 규소와 반응하여 규소 비정질 산화물을 만든다.

리튬은 리튬 이온전지를 만드는 데 가장 많이 쓰인다.

리튬은 핵발전, 레이저, 정신 질환 치료를 위한 약물에 쓰이기도 한다.