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1. 산화망간 + 진한 염산 + 가열
MnO2는 주로 촉매로 사용된다. 자신은 반응하지 않고 다른 물질의 반응속도를 빠르게 해주는 역할을 한다. 하지만 위의 반응식에서 MnO2에서 Mn은 +4가이지만 MnCl2에서는 -2가로 변한다. 산화수가 낮아지게 된다.
산화수가 낮아진다는 것은 자신은 환원하고 있다는 것이다. 즉 MnO2는 산화제 역할을 하고 있다.
염소 기체가 공기보다 무겁기 때문에 하방치환으로 염소를 포집한다.
2. 산화망간 + 염화나트륨 + 진한 황산 + 가열
3. 차아염소산칼슘(표백제) + 염산 + 가열
4. 염화나트륨 수용액의 전기분해
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