황(S)과 금속 이온의 황화물 침전 반응과 침전물의 색

황 이온(S²⁻)은 여러 금속 이온과 만나면 특징적인 황화물 침전을 만든다.

하지만 어떤 금속이 어떤 조건(산성/중성/염기성)에서 침전을 만들며, 침전색이 무엇인지 정확하게 구분하는 것이 매우 중요하다.

아래는 학습에 필요한 부분만 압축한 완전 정리본이다.

 

황화 이온(S²⁻)이 어떻게 생기는가?

주로 황화수소(H₂S) 기체를 물에 녹여 수용액에서 S²⁻ 형태로 존재한다.

이 S²⁻가 금속 이온과 반응해 특유의 색을 가진 황화물 침전을 만든다.

H₂S + 금속이온 → 침전

황화물 침전 반응은 pH 조건에 따라 크게 두 그룹으로 나뉜다.

여기서 색깔이 금속별로 달라서 암기가 중요하다.


1. 산성·중성·염기성 모두에서 침전되는 금속 이온(구리, 은, 납)

산성에서도 잘 침전됨 → 대부분 검은색 침전 (대표: Cu²⁺, Ag⁺, Pb²⁺)

기억법 :
“산성에서도 구·은·납은 검게 탄다.” 즉, CuS, Ag₂S, PbS 모두 검은색 침전이다.



2. 중성·염기성에서만 침전되는 금속 이온(아연, 철, 니켈, 망간)

산성에서는 침전이 안 생기고 주로 염기성에서 침전이 생긴다.
→ 대표: Zn²⁺, Fe²⁺, Ni²⁺, Mn²⁺

(1) Zn²⁺ → ZnS (흰색)
유일하게 흰색
기억 : “아연(Zn)은 특이하게 하얗다.”

(2) Fe²⁺ → FeS (검은색)

(3) Ni²⁺ → NiS (검은색)

(4) Mn²⁺ → MnS (분홍색 ~ 옅은 보라색)

 

검은색 : CuS, Ag₂S, PbS, FeS, NiS

흰색 : ZnS

분홍색 : MnS